Actinium(III)fluoride

Actiniumfluoride
Algemeen
Molecuulformule
IUPAC-naam	Actiniumfluoride
Andere namen	Actinium(III)fluoride; Actiniumtrifluoride
Molmassa	284 g/mol g/mol
SMILES	F[Ac](F)F
InChI	1/Ac.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer	33689-80-4
PubChem	101943120
Wikidata	Q3074510
Beschrijving	witte vaste stof
Fysische eigenschappen
Dichtheid	7.88 g/cm³
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	Romboëdrisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Actinium(III)fluoride (AcF₃) is een anorganische verbinding, een zout van actinium en fluor.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Actiniumfluoride kan op twee manieren gemaakt worden:

in oplossing: In dit geval wordt een oplossing van actinium(III)hydroxide behandeld met een oplossing van waterstoffluoride. Het product slaat neer:^[2]

{\ce {Ac(OH)3 + 3HF -> AcF_3(v) + 3H2O}}

Vaste stof-reactie: In dit geval wordt metallisch actinium in een platina kroes bij 700 °C behandeld met waterstoffluoride.^[3]^[4]

{\ce {2Ac+6HF->[{} \atop {\ce {700^{o}C}}]\ 2AcF3\ +\ 3H2}}

Eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]

Actiniumfluoride is een witte vaste stof die bij 900–1000 °C met ammoniak reageert tot actiniumoxyfluoride:

{\ce {AcF3+2NH3+H2O->[{} \atop {\ce {900{-}1000^{o}C}}]AcOF\ +\ 2NH4F}}

Hoewel actinium onder lanthaan in het periodiek systeem staat, zijn deze reactieomstandigheden zeer afwijkend van die voor LaF₃ gelden: deze stof wordt door simpel in lucht verwarmen al omgezet in lathaanoxyfluoride. Een vergelijkbare behandeling levert voor actinium(III)fluoride slechts de gesmolten stof en geen oxychloride..^[3]^[4]

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Actinium(III) fluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

↑ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.44. ISBN 1-4398-5511-0.
↑ Haire, Richard G. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd. Springer Science+Business Media, Dordrecht, The Netherlands, "Actinium", 36. ISBN 1-4020-3555-1.
↑ ^a ^b Fried, Sherman, Hagemann, French, Zachariasen, W. H. (1950). The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society 72 (2): 771. DOI: 10.1021/ja01158a034.
↑ ^a ^b Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN 0-7923-1018-7. pp. 87–88

[b92-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.44. ISBN 1-4398-5511-0.

[r2-2] Haire, Richard G. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd. Springer Science+Business Media, Dordrecht, The Netherlands, "Actinium", 36. ISBN 1-4020-3555-1.

[j2-3] Fried, Sherman, Hagemann, French, Zachariasen, W. H. (1950). The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society 72 (2): 771. DOI: 10.1021/ja01158a034.

[m87-4] Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN 0-7923-1018-7. pp. 87–88

[1]

[2]

[3]

[4]