Iridium(VI)fluoride
Uiterlijk
Iridium(VI)fluoride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Molecuulmodel van iridium(VI)fluoride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | IrF6 | |||
IUPAC-naam | iridium(VI)fluoride | |||
Andere namen | iridiumhexafluoride | |||
Molmassa | 306,2074192 g/mol | |||
CAS-nummer | 7783-75-7 | |||
Wikidata | Q420934 | |||
Beschrijving | Zwart poeder | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | geel | |||
Dichtheid | (bij −140°C) 5,11 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 44 °C | |||
Kookpunt | 53 °C | |||
Goed oplosbaar in | waterstoffluoride | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Iridium(VI)fluoride is een fluoride van iridium en heeft als brutoformule IrF6. De stof komt voor als een vluchtige gele vaste stof, die goed oplosbaar is in waterstoffluoride (HF).
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Iridium(VI)fluoride wordt gesynthetiseerd door zuiver iridium en fluorgas te laten reageren bij 300 °C:
Structuur en eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]
De molecule heeft een octaëdrische structuur en de Ir-F-bindingsafstand bedraagt 183,3 pm. Het een van weinige verbindingen waarbij iridium zich in oxidatietoestand +VI bevindt. Het is dan ook erg reactief en thermisch onstabiel. Om dissociatie te vermijden moet het als gas worden opgeslagen.