Overleg:Alkalinebatterij

Herladen, toch wel

In het artikel staat dat alkalinebatterijen niet herlaadbaar zijn. Dit is niet correct, zie en:Rechargeable alkaline battery en en:Recharging alkaline batteries. Binnenkort eens het huidige artikel aanvullen met info uit de Engelse artikelen. VanBuren (overleg) 20 nov 2016 21:21 (CET)

Documentatie van een fabrikant gebruiken?

Ik zou graag een toevoeging doen aan het artikel daar ik werk bij een bedrijf waar deze batterijen worden gemaakt. Is het wel objectief genoeg om informatie van een bedrijf te nemen? Ik zou het bijvoorbeeld niet echt eerlijk vinden om dan een pamflet van dit bedrijf te gebruiken terwijl de andere fabrikanten dit niet doen.

Het gaat over dit gedeelte dat ik in klad reeds heb opgemaakt:

==Werking==

De kathode van de alkaline batterij staat inwendig in contact met de stalen beker die het kenmerkende 'puntje' heeft om de positieve pool van de batterij aan te duiden. Het label rond de batterij is niet geleidend waardoor de vingers van de gebruiker, geïsoleerd zijn van de kathode.

De anodepen (nagel), die in de pasta is aangebracht, hangt vast aan de negatieve pool die wij herkennen als de vlakke zijde van een batterij. Tussen de pasta en de bodemplaat zit een afdichting met een kleine verzwakking. Als de batterij door verkeerde handeling of defect, inwendig gas zou ontwikkelen dan scheurt de dichting zodat de druk binnen de batterij niet hoog genoeg kan oplopen om de batterij te doen ontploffen. Hierdoor kan een batterij beginnen te lekken.

Beide polen zijn inwendig van elkaar gescheiden door een separator papier en bodemisolator om kortsluiting te voorkomen.

Aan de anode gebeurt er een chemische reactie. Er worden elektronen door het neutrale zink afgestaan en positieve zinkionen worden gevormd. Het zink gaat in oplossing maar de elektronen blijven achter waardoor er een teveel is aan elektronen en de minpool ontstaat<ref>http://nieuwescheikunde.nl/Publicaties/Lesmodulen/Energie/Energie_20om_20mee_20te_20nemen__leerlingentekst_20_28CONCEPT_29.pdf</ref>.
Zn + 2OH^- → ZnO + H₂O + 2 e^-.
Het resulterend ZnO molecule wordt ook wel eens 'wit zink' genoemd en is de reden dat men de batterij niet kan heropladen (zie hoofdstuk 'oplaadbaarheid'). <ref>https://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/17107-alkaline-battery/</ref>

Aan de kathode vind er ook een chemische reactie plaats. Hier worden de elektronen uit de andere reactie opgenomen waardoor deze kant van de batterij de pluspool wordt.
2 MnO₂ + 2 H₂O + 2 e^- → 2 MnO(OH) + 2 OH^-
Dit vormt een totaalreactie die behoort tot de groep van redoxreacties.
2 MnO₂ + Zn + H₂O → 2 MnO(OH) + ZnO <ref>http://www.chemischefeitelijkheden.nl/uploads/magazines/cf-44-205-batterijen.pdf</ref>

Wanneer men nu de anode met de kathode verbind zal er een elektronenstroom ontstaan. Het elektrolyt dient hier als bevordering van de geleidbaarheid voor de ionen. Als er meer elektronen worden afgegeven is er dus ook een grotere stroom, om meer elektronen af te geven heeft men meer zinkatomen nodig die een reactie aangaan. Daarom is het belangrijk dat er een zo groot mogelijk zinkoppervlakte benut wordt.

<ref>https://eu.industrial.panasonic.com/sites/default/pidseu/files/downloads/files/id_alkaline_1203_e.pdf</ref>
Niveek (overleg) 4 apr 2017 13:57 (CEST)
Niveek (overleg) 6 apr 2017 11:18 (CEST)

Je wil graag de bovenstaande Nederlandse tekst in het artikel plaatsen, en je geeft ook een bron, maar die is in het Engels. Heb je vertaald uit die bron? Zo ja, kun je dan even aangeven van welke bladzij, ik kan het niet vinden. VanBuren (overleg) 4 apr 2017 14:01 (CEST)

Het is inderdaad zo dat ik dit heb vertaald, maar niet letterlijk. De concrete dingen die ik aanhaal vind je op: pagina 6 Hoofdstuk 1 regel 9-12 (zink geeft elektronen af) en op pagina 7 (geeft een beschrijving van elk component). Niveek (overleg) 5 apr 2017 08:35 (CEST)

Externe links aangepast

Hallo medebewerkers,

Ik heb zojuist 1 externe link(s) gewijzigd op Alkalinebatterij. Neem even een moment om mijn bewerking te beoordelen. Als u nog vragen heeft of u de bot bepaalde links of pagina's wilt laten negeren, raadpleeg dan deze eenvoudige FaQ voor meer informatie. Ik heb de volgende wijzigingen aangebracht:

• Archief https://web.archive.org/web/20170328020600/http://www.chemischefeitelijkheden.nl/uploads/magazines/cf-44-205-batterijen.pdf toegevoegd aan http://www.chemischefeitelijkheden.nl/uploads/magazines/cf-44-205-batterijen.pdf

Zie de FAQ voor problemen met de bot of met het oplossen van URLs.

Groet.—InternetArchiveBot (Fouten melden) 4 mrt 2020 05:54 (CET)