Overleg:Organische redoxreactie
Onderwerp toevoegenLaatste reactie: 14 jaar geleden door Capaccio
Volgens mij is het gebruikelijker om positieve lading op een atoomook als een positieve oxidatietoestand te benoemen. Een negatieve lading wordt dan een negatieve oxidatietoestand. Verder wordt bij het aangegeven van oxidatietoestanden waterstof altijd als plus 1, en zuurstof als min 2 geteld. Bij de hier genoemde voorbeelden loopt de plus/min-schaal net andersom. Leg eens uit, please ;-) T.vanschaik 13 apr 2010 19:59 (CEST)
- Ik begrijp niet direct wat je bedoelt. Gaat het over de oxidatietoestanden van koolstof in de tabel? Groeten, C (o) 13 apr 2010 22:01 (CEST)
- Ja. Op het moment dat je in methaan waterstof oxidatietoestand +1 geeft, moet koolstof -4 worden. In ethaan overigens -3. In verbindingen met methylgroepen geldt voor alle methylgroepen -3, voor CH2-groepen tussen methylgroepen kom je op -2 etcetera. Ga je elektronegatievere elementen aan koolstof koppelen, dan krijgt koolstof daardoor een positievere oxidatietoestand. Zo vindt je voor chloormethaan -2 als oxidatietoestand voor koolstof. En zo verder. T.vanschaik 14 apr 2010 20:30 (CEST)
- Dat begrijp ik. Dus dan is de tabel niet helemaal correct volgens jou? Kan je dan de eventuele aanpassingen maken? Groeten, C (o) 16 apr 2010 17:14 (CEST)
- Ja. Op het moment dat je in methaan waterstof oxidatietoestand +1 geeft, moet koolstof -4 worden. In ethaan overigens -3. In verbindingen met methylgroepen geldt voor alle methylgroepen -3, voor CH2-groepen tussen methylgroepen kom je op -2 etcetera. Ga je elektronegatievere elementen aan koolstof koppelen, dan krijgt koolstof daardoor een positievere oxidatietoestand. Zo vindt je voor chloormethaan -2 als oxidatietoestand voor koolstof. En zo verder. T.vanschaik 14 apr 2010 20:30 (CEST)