Overleg:Waterstofperoxide
Onderwerp toevoegen"In kleinere aquaria wordt het wel gebruikt met een katalysator, waardoor zeer geleidelijk zuurstof aan het water wordt toegevoegd."
Is dat de reden van deze toepassing of gaat het dan om ontsmetting? h2o2 heeft een werking nauw verwant aan die van bleekwater en vissen kunnen er vast niet veel van verdragen... Evanherk 12 aug 2005 02:00 (CEST)
Volgens mij gaat het alleen om de toevoer van de bij de autoredoxreactie vrijkomende zuurstof en wordt de peroxide niet met het aquariumwater gemengd. Maar ik ken het niet uit de praktijk. 213.84.190.56 dick
"We kunnen de sterkte ook uitdrukken in volume. Dit volume is het volume zuurstof vrijgesteld bij koken van een oplossingen waterstofperoxide. Een 30% oplossing is gelijk aan 100ml (dus er wordt 100ml zuurstof vrijgesteld bij het koken van een 30%oplossing)."
in deze vorm is deze bewering nietszeggend: hoeveel H2O2-oplossing moet men koken om 100 ml zuurstof te krijgen? bij welke temperatuur en druk?
34 gram zuivere H2O2 kan bij ontleding 16 gram O2 produceren. dat zou bij normale temp en druk neerkomen op ongeveer 10 liter gas. Dus uit 100 ml 30% krijg je ca 10 liter, en uit 1 ml H2O2 ongeveer 100 ml gasvormige O2 Evanherk 18 mrt 2006 01:25 (CET)
Smeltpunt[brontekst bewerken]
Ik had een vraagje, verschilt het smeltpunt van waterstofperoxide per land? In nederland lees ik een smeltpunt van -1*C, op de Engelse wikipedia zie een smeltpunt staan van -11*C en in Duitsland wordt het helemaal mooi, daar zie ik -26*C staan. Eigenlijk lees ik bij elk land iets verschillends. Mijn oude vertrouwde binas zegt 273*K (wat overeen komt met 0*C). Mijzelf lijkt het logisch dat het smeltpunt van H2O2 hoger ligt dan water omdat het een groter molecuul is, en dus grotere van-der-Waals krachten.
Wat denkt u? Irishboy 15 okt 2006 16:42 (CEST)
- Ik bedenk me net dat het smeltpunt niet persé hoger hoeft te liggen dan water omdat water een dipool molecuul is, en waterstof peroxide in mindere mate. Irishboy 15 okt 2006 16:50 (CEST)
- Ik denk eerder dat het smeltpunt lager ligt, omdat de peroxide binding niet al te stabiel is.