Telluurtetrachloride
Telluurtetrachloride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Kristalstructuur van telluurtetrachloride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | TeCl4 | |||
IUPAC-naam | telluurtetrachloride | |||
Molmassa | 269,412 g/mol | |||
SMILES | Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
| |||
InChI | 1S/Cl4Te/c1-5(2,3)4
| |||
CAS-nummer | 10026-07-0 | |||
EG-nummer | 233-055-6 | |||
PubChem | 61443 | |||
Wikidata | Q2256493 | |||
Beschrijving | Lichtgele kristallen | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H314 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
VN-nummer | 3260 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | lichtgeel | |||
Dichtheid | 3,26 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 224 °C | |||
Kookpunt | 380 °C | |||
Geometrie en kristalstructuur | ||||
Kristalstructuur | monoklien | |||
Dipoolmoment | 2,59 D | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Telluurtetrachloride is een anorganische verbinding van telluur en chloor, met als brutoformule TeCl4. De stof komt voor als lichtgele vluchtige kristallen. De structuur is vergelijkbaar met die van telluurtetrabromide.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurtetrachloride kan bereid worden door het vrije element telluur te laten reageren met een overmaat dichloor:
Het product kan opgezuiverd worden via destillatie.[1]
Structuur[bewerken | brontekst bewerken]
In de gasfase komt telluurtetrachloride voor als monomeren, waarvan de zogenaamde seesaw-structuur vergelijkbaar is met die van zwaveltetrafluoride.[2] De geometrie wordt voorspeld door de VSEPR-theorie. In de vaste toestand komt de verbinding voor als monokliene kristallen, behorend tot ruimtegroep C12/c1. Telluurtetrachloride vormt dan tetramere clusters: Te4Cl16.
Eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurtetrachloride sublimeert bij 200 °C onder een druk van 0,1 mm Hg.[3] Vergelijkbaar met telluurtetrabromide ioniseert de stof in gesmolten toestand:
Hierbij worden echter nog complexere ionen, waaronder Te2Cl102−, gevormd.[3]
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurtetrachloride wordt sporadisch in de organische synthese aangewend. Het bindt namelijk met alkenen, waarbij organotelluurverbindingen van het type Cl-C-C-TeCl3 ontstaan. Hieruit kan telluur verwijderd worden door reactie met natriumsulfide. Daarnaast reageert telluurtetrachloride met elektronenrijke aromaten tot arylverbindingen.
Externe links[bewerken | brontekst bewerken]
Bronnen, noten en/of referenties
|