Telluurdioxide
Telluurdioxide | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Kristalstructuur van telluurdioxide (tetragonaal)
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | TeO2 | |||
IUPAC-naam | telluurdioxide | |||
Andere namen | telluur(IV)oxide | |||
Molmassa | 159,5988 g/mol | |||
SMILES | O=[Te]=O
| |||
InChI | 1S/O2Te/c1-3-2
| |||
CAS-nummer | 7446-07-3 | |||
EG-nummer | 231-193-1 | |||
PubChem | 62638 | |||
Wikidata | Q425220 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | (tetragonaal) 5,75 g/cm³ (orthorombisch) 6,04 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 733 °C | |||
Kookpunt | 1245 °C | |||
Goed oplosbaar in | zuren, basen | |||
Onoplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Telluurdioxide (TeO2) is een oxide van telluur, dat gevormd wordt bij de verbranding van telluur in de lucht. Het is een witte, kristallijne vaste stof.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurdioxide kan bereid worden door oxidatie van telluur met zuurstofgas:
Commercieel wordt het bereid door oxidatie van telluur met salpeterzuur bij 400 °C:[1]
Kristalstructuur[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurdioxide komt voor als twee kristalstructuren: tetragonaal en orthorombisch. De orthorombische vorm komt in de natuur voor als het mineraal telluriet, de tetragonale als paratelluriet. Tetragonaal telluurdioxide behoort tot ruimtegroep P41212 en heeft als eenheidscelparameters a = 480 en c = 761 pm.
Reacties[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurdioxide lost zeer slecht op in water en vormt daarbij tellurigzuur:
Het evenwicht van deze reactie ligt echter sterk naar links (de evenwichtsconstante is dus zeer klein). Het daarbij ontstane tellurigzuur is zwak amfoteer en reageert met sterke zuren tot telluur(IV)-zouten:
Reactie met basen leidt tot vorming van waterstoftelluraten (HTeO3−) of telluraten (TeO32−):
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Telluurdioxide is ook een tussenproduct bij de terugwinning van metallisch telluur uit zogenaamd anodeslib van de elektrolytische koperbereiding. Dit anodeslib bevat 1 tot 8% telluur.
Telluurdioxide wordt verder ook gebruikt voor de bereiding van telluurzuur en telluurzouten; in katalysatoren voor organische reacties, bijvoorbeeld de alkylering van fenolen,[2] als pigment in keramiek en glas en als speciaal glas voor akoesto-optische apparatuur (modulatoren en deflectoren van laserstralen).[3]
Het is ook gebruikt voor de behandeling van (hoofd)huidaandoeningen, met name in anti-roos-shampoo.[4][bron?]